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純水的pH值不容易測定原因

發(fā)布日期:2023-11-14        訪問次數(shù):1100

相對于溶液來說,用pH值測定儀測純水的pH值,相對來說不是特別穩(wěn)定,到底是什么原因呢?今天我們就來解析一下,純水的PH值不易測定的原因:

1、由于玻璃電阻的內(nèi)阻很高,內(nèi)阻越高玻璃膜就越厚,不對稱電位就會加大,電極的惰性也加大,電動勢的產(chǎn)生就越緩慢。純水無緩沖作用,與標準緩沖溶液的性質(zhì)不同,電極電位的建立時間會很遲緩

2、由于純水中離子濃度非常低,與參比電極鹽橋溶液中高濃度的Kcl相互之間濃度差較大,與它在普通溶液中的情況差別很大。純水會加大鹽橋溶液的滲透速度,促使鹽橋的損耗,從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定,而Ag/AgCl參比電極本身的電位取決于CL-的濃度,CL-濃度發(fā)生了變化,其參比電極自身電位也會隨之變化,會發(fā)生測量值的漂移。

3、因為純水的電導(dǎo)率非常低,水樣流動與電極表面摩擦類似于絕緣體之間摩擦,可產(chǎn)生靜電荷,由于靜電荷的作用,在測量電池中產(chǎn)生與測量水樣pH值無關(guān)的△Er,△Er被疊加到測量信號上,會造成pH值測量誤差。

4、為了保證復(fù)合電極的pH零電位,鹽橋必須采用高濃度的Kcl,同時為了防止Ag/AgCl鍍層被高濃度的Kcl溶解,鹽橋中又必須添加粉末狀A(yù)gCl,使鹽橋溶液被AgCl飽和。但是由于鹽橋溶液中Kcl濃度的降低,使AgCl過飽和產(chǎn)生沉淀,堵塞了液接界。

5、理論上說,pH計是沒辦法準確測量超純水的pH值的,這是因為水中沒有足夠的離子供pH計正確運行。 


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